Chemie Allgemeine Chemie – Chemische Kinetik
Karteikarten zum Thema „Naturwissenschaften“ · 14 Karten · von atrio. Beispiele: Wie wird die Reaktionsgeschwindigkeit definiert? · Was charakterisiert eine …
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14 KartenWie wird die Reaktionsgeschwindigkeit definiert?
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Änderung der Stoffmengenkonzentration eines Reaktanten oder Produkts pro Zeitintervall, meist in mol·L⁻¹·s⁻¹ angegeben.
Was charakterisiert eine Reaktion nullter Ordnung?
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Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Konzentration der Edukte; Konzentrationsabnahme verläuft linear mit der Zeit.
Wie lautet das Geschwindigkeitsgesetz für eine Reaktion erster Ordnung?
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v = k · c(A); die Halbwertszeit ist konstant und unabhängig von der Startkonzentration.
Wodurch unterscheidet sich die Halbwertszeit zweiter Ordnung von erster Ordnung?
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Bei zweiter Ordnung hängt die Halbwertszeit von der Startkonzentration ab: t½ = 1/(k·c₀).
Was beschreibt die Arrhenius-Gleichung k = A·exp(-Ea/RT)?
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Temperaturabhängigkeit der Reaktionskonstanten: k steigt exponentiell mit Temperatur, A ist der Vorexponentialfaktor, Ea die Aktivierungsenergie.
Was versteht man unter Aktivierungsenergie Ea?
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Minimale Energie, die reagierende Teilchen bei Stoß besitzen müssen, damit eine Reaktion stattfinden kann.
Was besagt die Reaktionsgeschwindigkeit-Temperatur-Regel (RGT-Regel)?
Rückseite
Bei vielen Reaktionen verdoppelt sich die Geschwindigkeit pro 10 K Temperaturerhöhung; Näherung aus Arrhenius-Gleichung.
Wie beeinflusst ein Katalysator die Reaktionskinetik?
Rückseite
Senkt die Aktivierungsenergie durch alternative Reaktionskoordinate, erhöht Geschwindigkeitskonstante, wird nicht verbraucht, verschiebt nicht das Gleichgewicht.
Was ist der Unterschied zwischen homogener und heterogener Katalyse?
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Homogen: Katalysator und Edukte in gleicher Phase (z. B. Enzyme in Lösung); heterogen: verschiedene Phasen (z. B. fester Katalysator, gasförmige Edukte).
Unterscheide Reaktionsmolekularität und Reaktionsordnung.
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Molekularität: Teilchenzahl einer Elementarreaktion (theoretisch, ganzzahlig); Ordnung: Experimentell bestimmte Exponenten im Geschwindigkeitsgesetz (kann gebrochen sein).
Was ist eine Elementarreaktion im Gegensatz zur Gesamtgleichung?
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Einzelner Reaktionsschritt auf molekularer Ebene; Summe aller Elementarschritte ergibt die stöchiometrische Gesamtgleichung.
Wann wird die Steady-State-Näherung angewendet?
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Bei Reaktionsmechanismen mit kurzlebigen Intermediaten: deren Konzentrationsänderung wird als null angenähert (dc/dt ≈ 0).
Wie lautet die Michaelis-Menten-Gleichung für Enzymkinetik?
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v = vmax · [S] / (KM + [S]); vmax = maximale Geschwindigkeit, KM = Michaelis-Konstante (Substratkonzentration bei halber vmax).
Welche Bedingungen müssen laut KollisionsTheorie für einen wirksamen Stoß erfüllt sein?
Rückseite
Ausreichende Energie (≥ Ea) und korrekte räumliche Orientierung der kollidierenden Teilchen beim Zusammenstoß.