Chemie Allgemeine Chemie – Chemisches Gleichgewicht
Das chemische Gleichgewicht ist zentral für alle reversiblen Reaktionen – von der Ammoniaksynthese bis zur Pufferwirkung im Blut. Nach dem Lernen dieser Karten berechnest du Gleichgewichtskonstanten, wendest das Le-Chatelier-Prinzip korrekt an und verstehst, wie Temperatur, Druck und Konzentration die Gleichgewichtslage verschieben.
Lernziele
Was du in dieser Lektion lernst
- Was kennzeichnet ein chemisches Gleichgewicht?
- Wie wird die Gleichgewichtskonstante Kc definiert?
- Wie hängen Kp und Kc bei Gasgleichgewichten zusammen?
- Wie reagiert das Gleichgewicht auf Erhöhung einer Eduktkonzentration?
Lerntipp
Berechne den Reaktionsquotienten Q und vergleiche ihn mit K: Liegt Q < K, läuft die Vorwärtsreaktion ab; bei Q > K die Rückwärtsreaktion – so bestimmst du die Reaktionsrichtung ohne Ausprobieren.
Hinweis: Der Inhalt dieser Seite wurde mit einem KI-Modell erzeugt und nicht von Fachmenschen geprüft. Nutze die Karten als Lernhilfe und gleiche medizinische oder rechtliche Aussagen mit deinen Unterlagen ab.
Karteikarten
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Häufige Fragen
Die wichtigsten Fragen zu Chemie Allgemeine Chemie – Chemisches Gleichgewicht
- Was kennzeichnet ein chemisches Gleichgewicht?
- Vorwärts- und Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab, Konzentrationen aller Stoffe bleiben konstant, das System ist dynamisch, nicht statisch.
- Wie wird die Gleichgewichtskonstante Kc definiert?
- Produkt der Produktkonzentrationen hoch deren Stöchiometriekoeffizienten geteilt durch Produkt der Eduktkonzentrationen hoch deren Koeffizienten, gemessen im Gleichgewicht.
- Wie hängen Kp und Kc bei Gasgleichgewichten zusammen?
- Kp = Kc · (RT)^(Δn), wobei Δn die Differenz der Gasmolchenzahlen (Produkte minus Edukte) ist.
- Wie reagiert das Gleichgewicht auf Erhöhung einer Eduktkonzentration?
- Nach Le Chatelier verschiebt sich das Gleichgewicht in Vorwärtsrichtung, um den hinzugefügten Edukt teilweise zu verbrauchen und K konstant zu halten.
- Welche Auswirkung hat Druckerhöhung auf ein Gasgleichgewicht?
- Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Seite mit weniger Gasmolchenzahlen (Δn < 0), um dem Druckanstieg entgegenzuwirken.
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