Chemie Allgemeine Chemie – Atombau und Periodensystem
Karteikarten zum Thema „Naturwissenschaften“ · 15 Karten · von atrio. Beispiele: Aus welchen Teilchen besteht ein Atom? · Was beschreibt die Ordnungszahl ein…
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15 KartenAus welchen Teilchen besteht ein Atom?
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Ein Atom besteht aus einem Kern (Protonen, Neutronen) und einer Elektronenhülle mit negativ geladenen Elektronen.
Was beschreibt die Ordnungszahl eines Elements?
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Die Ordnungszahl gibt die Anzahl der Protonen im Kern an und definiert damit das Element eindeutig.
Wie berechnet man die Massenzahl eines Atoms?
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Massenzahl = Anzahl Protonen + Anzahl Neutronen im Kern (Elektronenmasse vernachlässigbar).
Was sind Isotope desselben Elements?
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Atome mit gleicher Ordnungszahl (Protonenzahl), aber unterschiedlicher Neutronenzahl und damit unterschiedlicher Massenzahl.
Nach welchem Prinzip füllen sich Elektronenorbitale auf?
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Nach dem Aufbauprinzip: Orbitale werden in aufsteigender Energie (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d ...) mit je max. 2 Elektronen gegensätzlichen Spins besetzt.
Was besagt das Pauli-Verbot für Elektronen?
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Keine zwei Elektronen in einem Atom dürfen alle vier Quantenzahlen identisch haben – ein Orbital fasst max. 2 Elektronen mit entgegengesetztem Spin.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Sauerstoff (Z=8)?
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1s² 2s² 2p⁴ – acht Elektronen verteilt auf die niedrigsten Energieniveaus nach Aufbauprinzip und Hund-Regel.
Was besagt die Hund-Regel bei der Orbitalbesetzung?
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Entartete Orbitale (z. B. drei p-Orbitale) werden zuerst einfach besetzt, bevor ein zweites Elektron hinzukommt – alle einfach besetzten haben parallelen Spin.
Wie ist das Periodensystem in Perioden und Gruppen gegliedert?
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7 Perioden (waagerecht, Hauptquantenzahl n) und 18 Gruppen (senkrecht, gleiche Valenzelektronenkonfiguration).
Welche Elemente gehören zu den Hauptgruppenelementen?
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Elemente der Gruppen 1, 2 und 13–18 (s- und p-Block), deren Valenzelektronen in s- bzw. p-Orbitalen liegen.
Was kennzeichnet Übergangsmetalle (d-Block-Elemente)?
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Elemente der Gruppen 3–12 mit teilweise gefüllten d-Orbitalen in mindestens einem Oxidationszustand, variable Oxidationszahlen, farbige Verbindungen.
Wie verläuft der Atomradius in einer Periode von links nach rechts?
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Der Atomradius nimmt ab, da die Kernladung zunimmt bei gleichbleibender Schalenanzahl – Valenzelektronen werden stärker angezogen.
Wie verändert sich die Elektronegativität in einer Hauptgruppe von oben nach unten?
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Sie nimmt ab, da die Valenzelektronen weiter vom Kern entfernt sind und stärker abgeschirmt werden – geringere Anziehungskraft auf Bindungselektronen.
Was sind Edelgase und warum sind sie reaktionsträge?
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Elemente der Gruppe 18 mit gefüllter Valenzschale (ns² np⁶, außer He: 1s²) – energetisch stabil, keine Tendenz zur Elektronenaufnahme oder -abgabe.
Wie unterscheidet sich Ionenradius vom Atomradius bei Kationen und Anionen?
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Kationen sind kleiner als das neutrale Atom (Elektronenverlust, weniger Abschirmung), Anionen größer (Elektronenzuwachs, stärkere Abstoßung).