Chemie Allgemeine Chemie – Stöchiometrie und Mol
Karteikarten zum Thema „Naturwissenschaften“ · 16 Karten · von atrio. Beispiele: Wie ist der Mol (Stoffmenheit) definiert? · Wie berechnet man die Stoffmenge…
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16 KartenWie ist der Mol (Stoffmenheit) definiert?
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Ein Mol enthält genau 6,02214076·10²³ Teilchen (Avogadro-Konstante) und ist die SI-Basiseinheit der Stoffmenge.
Wie berechnet man die Stoffmenge n aus gegebener Masse m?
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n = m / M, wobei M die molare Masse in g/mol ist; die Einheit von n ist mol.
Was versteht man unter molarer Masse M?
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Masse eines Mols eines Stoffes in g/mol; numerisch gleich der relativen Atom- bzw. Molekülmasse (dimensionslos).
Wie lautet die molare Volumenkonstante Vm für ideale Gase unter Normalbedingungen (0 °C, 1 bar)?
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22,711 L/mol; unter Standardbedingungen (0 °C, 1 atm) beträgt sie 22,414 L/mol.
Wie berechnet man die Stoffmengenkonzentration c einer Lösung?
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c = n / V mit n in mol und V in L; Einheit: mol/L.
Welche Formel beschreibt die Verdünnung einer Stammlösung?
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c₁·V₁ = c₂·V₂; die Stoffmenge des gelösten Stoffes bleibt beim Verdünnen konstant.
Was ist das Grenzprodukt (limitierende Edukt) einer Reaktion?
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Das Edukt, das nach dem stöchiometrischen Verhältnis zuerst vollständig verbraucht ist und damit die maximale Produktmenge bestimmt.
Wie bestimmt man das Grenzprodukt rechnerisch?
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Stoffmengen aller Edukte durch ihre stöchiometrischen Koeffizienten teilen; der kleinste Quotient zeigt das Grenzprodukt an.
Wie berechnet man die theoretische Ausbeute eines Produkts?
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n(theoretisch) = n(Grenzprodukt) · (ν_Produkt / ν_Grenzprodukt); Masse = n · M_Produkt.
Wie definiert man die prozentuale Ausbeute (Reaktionsausbeute)?
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Ausbeute % = (tatsächliche Produktmenge / theoretische Produktmenge) · 100 %; praktisch immer < 100 %.
Was ist der Unterschied zwischen Summenformel und Molekülformel?
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Summenformel gibt das einfachste ganzzahlige Atomverhältnis an; Molekülformel die tatsächliche Atomzahl im Molekül (Vielfaches der Summenformel).
Wie ermittelt man die Summenformel aus Elementanalysedaten?
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Massenanteile in Mol umrechnen, durch kleinsten Molwert teilen, auf ganze Zahlen runden – gibt das Atomverhältnis.
Was besagt das Gesetz der konstanten Proportionen (Proust)?
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Ein chemisches Verbindung besteht immer aus denselben Elementen im gleichen Massenverhältnis, unabhängig von Herkunft oder Herstellungsart.
Wie lautet die Molgleichung für die Verbrennung von Methan (CH₄)?
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CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O; 1 mol CH₄ reagiert mit 2 mol O₂ zu 1 mol CO₂ und 2 mol H₂O.
Was bedeutet der Begriff 'Äquivalent' in der Stöchiometrie?
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Stoffmenge, die 1 mol H⁺ (Säure), 1 mol OH⁻ (Base) oder 1 mol Elektronen (Redox) bereitstellt oder aufnimmt.
Wie berechnet man die Normalität (Äquivalentkonzentration) einer Lösung?
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cₙ = n_Äq / V = (c_mol · z) mit z = Äquivalentzahl (z. B. H⁺-Anzahl bei Säuren); Einheit: mol_Äq/L.